cho 6,9 gam kim loại natri tác dụng hết với nước .
a, tính thể tích khí H2 thu được (ở đktc)
b, cho toàn bộ khí H2 sinh ra qua 0,2 mol bột CuO nung nóng . chất nào còn dư sau phản ứng ? bao nhiêu gam ?
c, tính nồng độ phần trăm của dung dịch bazơ tạo thành sau phản ứng nếu khối lượng nước tham gia phản ứng là 200g ?
CÁC BẠN GIÚP MÌNH NHA 🙂
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
PTHH: nNa=6,9/23=0,3 mol
2Na + 2H2O —> 2NaOH + H2 (1)
0,3—> 0,3 —> 0,3 —> 0,15 (mol)
a) VH2=0,15.22,4=3,36 lít
b) H2 + CuO —> Cu + H2O (2)
0,15—>0,15—>0,15—>0,15 (mol)
Tỉ lệ : nCuO/1:nH2/1=0,2<0,15
=› CuO dư
mCuO phản ứng =0,15.80=12g
mCuO dư=(0,2.80)-12=4 g
c) mdd sau phản ứng có khí H2 thoát ra = 6,9+200-(0,15.2)=206,6g
mNaOH=0,3.40=12 g
C% NaOH=mct/mdd.100%=12/206,6.100%=5,8%
Chúc bạn học tốt
$a,PTPƯ:2Na+2H_2O\xrightarrow{} 2NaOH+H_2↑$ $(1)$
$n_{Na}=\dfrac{6,9}{23}=0,3mol.$
$Theo$ $pt1:$ $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,15mol.$
$⇒V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l.$
$b,PTPƯ:CuO+H_2\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O$ $(2)$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}$
$⇒CuO$ $dư.$
$⇒n_{CuO}(dư)=-0,2-0,15=0,05mol.$
$⇒m_{CuO}(dư)=0,05.80=4g.$
$c,Theo$ $pt1:$ $n_{NaOH}=n_{Na}=0,3mol.$
$⇒m_{NaOH}=0,3.40=12g.$
$⇒m_{ddNaOH}=m_{Na}+m_{H_2O}-m_{H_2}=6,9+200-(0,15.2)=206,6g.$
$⇒C\%_{NaOH}=\dfrac{m_{NaOH}}{m_{ddNaOH}}.100\%=\dfrac{12}{206,6}.100\%=5,8\%$
chúc bạn học tốt!