cho 60,5(g) hỗn hợp gồm 2 kl Zn và Fe tác dụng hết với dung dịch axit clohidric (HCl) .Thành phần phần trăm khối lượng của sắt trong hỗn howph là 46,289% .Tính
a khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
b/ tính VH2 (ở đktc)
c/ Khối lượng muối tạo thành
Đáp án:
a) 28g và 32,5 g
b) 22,4
c) 131,5 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
mFe = 60,5 \times 46,289\% = 28g\\
mZn = 60,5 – 28 = 32,5g\\
b)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
nFe = \dfrac{{28}}{{56}} = 0,5\,mol\\
nZn = \dfrac{{32,5}}{{65}} = 0,5\,mol\\
= > n{H_2} = 0,5 + 0,5 = 1\,mol\\
V{H_2} = 1 \times 22,4 = 22,4l\\
c)\\
nFeC{l_2} = nFe = 0,5\,mol\\
nZnC{l_2} = nZn = 0,5\,mol\\
m = mFeC{l_2} + mZnC{l_2} = 131,5g
\end{array}\)
a,mFe=46,289.60,5:100=28(g)
mZn=60,5-28=32,5(g)
b,Fe+2HCl→FeCl2+H2
Zn+2HCl→ZnCl2+H2
nFe=28/56=0,5(mol)
⇒VH2(1)=0,5.22,4=11,2(lít)
nZn=32,5/65=0,5(mol)
⇒VH2(2)=0,5.22,4=11,2(lít)
⇒VH2=11,2+11,2=22,4(lít)
c,nFeCl2=nFe=0,5mol
nZnCl2=nZn=0,5mol
⇒m muối=mFeCl2+mZnCl2=131,5g