Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được một lượng khí X. Dẫn khí X vào 500ml dung dịch NaOH 4M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mo

Đáp án: 

$C_{MNaCl}=C_{MNaClO}=1,6(M)$

 $C_{MNaOH dư}=0,8(M)$

Giải thích các bước giải:

   $MnO_2+4HCl_{(đ)}→MnCl_2+Cl_2+2H_2O$

$n_{MnO_2}=\dfrac{69,6}{87}=0,8(mol)$

$n_{Cl_2}=n_{MnO_2}=0,8(mol)$

 $n_{NaOH}=0,5×4=2(mol)$

Xét $T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{Cl_2}}=\dfrac{2}{0,8}=2,5>2$

          ⇒ $NaOH$ dư

  $2NaOH+Cl_2→NaCl+NaClO+H_2O$

=> Dung dịch $A$ có: $NaCl$; $NaClO$ và $NaOH$ dư.

  Sau phản ứng:

$n_{NaOH(dư)}=2-1,6=0,4(mol)$

$n_{NaCl}=n_{NaClO}=0,8(mol)$

Vì thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

⇒ $V_{\text{dd sau pứ}}=V_{NaOH}=500(ml)=0,5(l)$

 $C_{MNaCl}=C_{MNaClO}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6(M)$

 $C_{MNaOH dư}=\dfrac{0,4}{0.5}=0,8(M)$