cho 6g axit axetic phản ứng với 9,2g rượu etylic. biết hiệu suất phản ứng là 60%. khối lượng este thu được là

$ n_{CH_3COOH} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{ 6 }{ 60} = 0,1 (mol) $ 

$n_{C_2H_5OH} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{ 9,2 }{ 45 } ≈ 0,2 (mol) $ 

Phương trình : 

$ CH_3COOH + C_2H_5OH \buildrel{{H_2SO_4đ,t^o}}\over\rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5 + H_2O $ 

Xét số mol $ CH_3COOH $ và $ C_2H_5OH $ : $ \dfrac{ 0,1 }{ 1 } < \dfrac{ 0,2}{1} $ ( $ n_{C_2H_5OH} $ dư tính theo $n_{CH_3COOH}$ ) 

Theo phương trình : 

$ n_{CH_3COOC_2H_5} = n_{CH_3COOH} = 0,1 (mol) $ 

$ \to m_{ltCH_3COOC_2H_5} = n × M = 0,1 × 88 = 8,8 (g) $ 

Mà hiệu suất chỉ đạt $60\%$ : 

$ \to m_{ttCH_3COOC_2H_5} = \dfrac{ H × m_{lt}}{ 100\%} = \dfrac{ 60 × 8,8 }{ 100} = 5,28 (g) $