Cho 7,2 gam Mg vào dung dịch axit HCl thu được MgCl2 và khí H2
a) tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktc?
b) tính khối lượng HCl cần dùng?
c) dẫn khí H2 thu được ở trên đi qua 32,4 gam ZnO đun nóng. Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi phản ứng kết thúc?
$a,PTPƯ:Mg+2HCl\xrightarrow{} MgCl_2+H_2↑$
$n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Mg}=0,3mol.$
$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=2n_{Mg}=0,6mol.$
$⇒m_{HCl}=0,6.36,5=21,9g.$
$c,PTPƯ:ZnO+H_2\xrightarrow{t^o} Zn+H_2O$
$n_{ZnO}=\dfrac{32,4}{81}=0,4mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,3}{1}$
$⇒ZnO$ $dư.$
⇒ Chất rắn sau phản ứng gồm $ZnO$ (dư) và $Zn$
$⇒n_{ZnO}(dư)=0,4-0,3=0,1mol.$
$⇒m_{ZnO}(dư)=0,1.81=8,1g.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Zn}=n_{H_2}=0,3mol.$
$⇒m_{Zn}=0,3.65=19,5g.$
$⇒m_{chất\ rắn}=m_{ZnO}(dư)+m_{Zn}=8,1+19,5=27,6g.$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
0.3mol 0.6mol
a) $n_{Mg}$=$\frac{m}{M}$ = $\frac{7.2}{24}$ = 0.3mol
$nH_{2}$= $n_{Mg}$=0.3mol
⇒V$H{2}$ = 22.4×0.3= 6.72l
b) $n_{HCl}$ = $\frac{2*0.3}{1}$ =0.6mol
⇒$m_{HCl}$ = 0.6*(1+35.5)=21.9g
c)PTHH: ZnO + H2→ Zn + H2O
0.4mol
$n_{ZnO}$ =$\frac{m}{M}$ =$\frac{32.4}{81}$ =0.4mol
$n_{ZuO}$=$n_{Zn}$ =0.4mol
⇒$m_{Zn}$ =n*M=0.4*65=26g
Chúc bạn học tốt :>