Cho 7,2g kim loại hóa trị II phản ứng hoàn toàn 0,6 mol HCl.Xác định kim loại đã dùng. 02/10/2021 Bởi Genesis Cho 7,2g kim loại hóa trị II phản ứng hoàn toàn 0,6 mol HCl.Xác định kim loại đã dùng.
gọi kl là A =>A+2HCl=>ACl2+H2 ta có nHCl=0.6(mol) =>nA=$\frac{0.6}{2}$=0.3(mol) =>MA=$\frac{7.2}{0.3}$=24 vậy kl cần tìm là magie (Mg) Bình luận
$n_R=\dfrac{7,2}{M_R}(mol)$ Gọi kim loại hóa trị II là R $PTPU : R+2HCl\to RCl_2+H_2↑$ Theo pt : $n_R=1/2.n_{HCl}=1/2.0,6=0,3mol$ $⇒\dfrac{7,2}{M_R}=0,3$ $⇒M_R=\dfrac{7,2}{0,3}=24(Mg)$ Vậy kim loại đã dùng là Mg Bình luận
gọi kl là A
=>A+2HCl=>ACl2+H2
ta có nHCl=0.6(mol)
=>nA=$\frac{0.6}{2}$=0.3(mol)
=>MA=$\frac{7.2}{0.3}$=24
vậy kl cần tìm là magie (Mg)
$n_R=\dfrac{7,2}{M_R}(mol)$
Gọi kim loại hóa trị II là R
$PTPU : R+2HCl\to RCl_2+H_2↑$
Theo pt :
$n_R=1/2.n_{HCl}=1/2.0,6=0,3mol$
$⇒\dfrac{7,2}{M_R}=0,3$
$⇒M_R=\dfrac{7,2}{0,3}=24(Mg)$
Vậy kim loại đã dùng là Mg