Cho 7,2g một kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu được
0,3 mol H 2 ở đktc. Xác định tên kim loại đã dùng.
Cho 7,2g một kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu được
0,3 mol H 2 ở đktc. Xác định tên kim loại đã dùng.
Gọi $R$ là kim loại hóa trị II cần tìm
$R+2HCl → RCl_2 + H_2$
$0,3$ $0,3$ $(mol)$
Theo phương trình ta có:
$n_R=n_{H_2}=0,3$ $(mol)$
⇒ $M_{R}=$ $\frac{m_R}{n_R}=$ $\frac{7,2}{0,3}=24$ $(Mg)$
Vậy kim loại cần tìm là $Mg$
Gọi CTHH của kim loại là M
Ta có phương trình phản ứng: M + 2HC1 → $MCI_{2}$ + $H_{2}$
Theo đề ra ta có: $n_{M}$ = $\frac{7,2}{M}$
Theo PTHH: $n_{M}$= $n_{H2}$ = 0,3 mol = $\frac{7,2}{M}$
⇒ M = $\frac{7,2}{0,3}$ = 24(g)
⇒ NTK của M = 24
⇒ M là kim loại Mg
Vậy tên kim loại đã dùng là Mg