Cho 7.57g natri oxit tác dụng với nước , thu được 250ml dung dịch bazơ
a) tính nồmg độ mol của dung dịch bazơ thu được
b) tính khôi lượng dung dịch H2SO4 20% cần dùng để trung hòa hết lượng bazơ nói trên. Từ đó tính thể tích dung dịch H2SO4 đem dùng , biết D(dung dịch H2SO4)=1.14g/ml.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) `Na_2O+H_2O → 2NaOH`
`n_{Na_2O}=\frac{7,75}{62} \approx 0,125\ mol`
`n_{NaOH}=2.n_{Na_2O}=0,25\ mol`
`CM_{NaOH}=\frac{n}{V}=\frac{0,25}{0,25}=1M`
b) `2NaOH+H_2SO_4 → Na_2SO_4+H_2O`
`n_{H_2SO_4}=\frac{1}{2}.n_{NaOH}=\frac{1}{2}.0,25=0,125\ mol`
`m_{H_2SO_4}` (nguyên chất) `= 0,125.98 = 12,25\ g`
`m_{H_2SO_4\ (20%)} = \frac{12,25}{20%} = 61,25\ g`
`⇒ V = m/D = {61,25}/1,14 \approx 53,73\ ml`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
có : $n_{Na_2O} = \dfrac{7,75}{62} = 0,125(mol)$
$Na_2O + H_2O → 2NaOH$
Ta có : $n_{NaOH} = 2n_{Na_2O} = 0,125.2 = 0,25(mol)$
$⇒C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,25}{0,25} = 1M$
$b/$
$2NaOH + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + 2H_2O$
Ta có : $n_{H_2SO_4} = \dfrac{n_{NaOH}}{2} = 0,125(mol)$
$⇒ m_{\text{dd H2SO4}} = \dfrac{0,125.98}{20\%} = 61,25(gam)$
$⇒ V_{\text{dd H2SO4}} = \dfrac{m}{D} = \dfrac{61,25}{1,14} = 53,73(ml)$