Cho 7.67 g hỗn hợp hai kim loại A,B kế tiếp nhóm IA trong bản tuần hoàn vào cốc đựng 500 ml nước thu được dd X và 2.912 lít khí (đktc) :
a.Xác định kim loại A,B và tính nồng độ phần trăm các chất trong dd X.Giả sử nước bay hơi không đáng kể
b.Nhỏ từ từ dd X vào dd Y gồm 0.024 mol FeCl3,0.016 mol Al2(SO4)3 và 0.04 mol H2SO4 thu được m gam kết tủa.Tính m
Các bạn giúp mình với hứa vote 5*
a,
Gọi chung 2 kim loại là $R$
$n_{H_2}=\dfrac{2,912}{22,4}=0,13(mol)$
$2R+2H_2O\to 2ROH+H_2$
$\Rightarrow n_R=2n_{H_2}=0,26(mol)$
$\overline{M}_R=\dfrac{7,67}{0,26}=29,5$
$23<29,5<39\Rightarrow $ hai kim loại là $Na$ (x mol), $K$ (y mol)
$\Rightarrow 23x+39y=7,67$ (1)
Mặt khác $0,5x+0,5y=0,13$ (2)
$(1)(2)\Rightarrow x=0,154375; y=0,105725$
$m_{dd\text{spu}}=7,67+500-0,13.2=507,41g$
$C\%_{NaOH}=\dfrac{0,154375.40.100}{507,41}=1,22\%$
$C\%_{KOH}=\dfrac{0,105725.56.100}{507,41}=1,17\%$
b,
$n_{ROH}=0,26(mol)$
$2ROH+H_2SO_4\to R_2SO_4+2H_2O$
$\Rightarrow$ còn $0,26-0,04.2=0,18(mol)$ $ROH$
$FeCl_3+3ROH\to Fe(OH)_3+3RCl$
$Al_2(SO_4)_3+6ROH\to 2R(OH)_3+3R_2SO_4$
$3n_{FeCl_3}+6n_{Al_2(SO_4)_3}<n_{ROH}$
$\Rightarrow ROH$ dư
$n_{Fe(OH)_3}=0,024(mol)$
$n_{Al(OH)_3}=0,016.2=0,032(mol)$
$n_{ROH\text{dư}}=0,18-0,024.3-0,032.3=0,012(mol)$
$Al(OH)_3+ROH\to RAlO_2+2H_2O$
$\Rightarrow n_{Al(OH)_3\text{dư}}=0,032-0,012=0,02(mol)$
$\to m=m_{\downarrow}=0,02.78+0,024.107=4,128g$