Cho 7,74 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Al phản ứng với 500ml dung dịch HCl 1M và H2SO4 0,28M thu được m gam hỗn hợp muối và 8,736 lít khí H2. Tìm m?
Cho 7,74 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Al phản ứng với 500ml dung dịch HCl 1M và H2SO4 0,28M thu được m gam hỗn hợp muối và 8,736 lít khí H2. Tìm m?
$n_{HCl}=0,5 mol$
$n_{H_2SO_4}=0,5.0.28=0,14 mol$
$n_{H_2}=\dfrac{8,736}{22,4}=0,39 mol$
Vì $0,5n_{HCl}+n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,39 mol$
nên phản ứng xảy ra vừa đủ.
Bảo toàn khối lượng:
$m=7,74+0,5.36,5+0,14.98-0,39.2=38,93g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2} = \dfrac{8,726}{22,4} = 0,39(mol)$
$n_{HCl} = 0,5.1 = 0,5(mol)$
$n_{H_2SO_4} = 0,5.0,28 = 0,14(mol)$
Ta thấy :
$n_{H^+} = n_{HCl} + 2n_{H_2SO_4} = 0,5 + 0,14.2=0,78=2n_{H_2}=0,39.2$
Suy ra : Phản ứng xảy ra vừa đủ
Bảo toàn khối lượng :
$m_{kim\ loại} + m_{HCl} + m_{H_2SO_4} = m_{muối} + m_{H_2}$
$\to m_{muối} = 7,74 + 0,5.36,5 + 0,14.98 – 0,39.2=38,93(gam)$