Cho 7,8 g hỗn hợp 2 kim loại Mg và Al tác dụng với dung dịch HCl dư sau phản ứng kết thúc thấy khối lượng dung dịch tăng lên 7 g .khối lượng của Mg trong hỗn hợp là
Cho 7,8 g hỗn hợp 2 kim loại Mg và Al tác dụng với dung dịch HCl dư sau phản ứng kết thúc thấy khối lượng dung dịch tăng lên 7 g .khối lượng của Mg trong hỗn hợp là
Đáp án:
`m_{Mg}=2,4(g)`
Giải thích các bước giải:
Ta có: Khối lượng của dung dịch tăng là
`\Delta_m=m_{hh}-m_{H_2}=7`
`=>7,8-m_{H_2}=7`
`=>m_{H_2}=0,8(g)`
`=>n_{H_2}=\frac{0,8}{2}=0,4(mol)`
Gọi `x,y` lần lượt là số mol `Mg` và `Al`
`=>24x+27y=7,8 (1)`
`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`
`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`
Theo phương trình
`x+1,5y=0,4 (2)`
Từ `(1) và (2)`
$\Rightarrow \begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,2(mol)\\\end{cases}$
`=>m_{Mg}=0,1.24=2,4(g)`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi `n_{Mg}=x(mol); n_{Al}=y(mol)`
`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`
`x` `2x` `x`
`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`
`y` `3y` `3/2 y`
Ta có: `24x + 27y=7,8`(1)
sau phản ứng kết thúc thấy khối lượng dung dịch tăng lên 7 g nên ta có:
`7,8 – m_{H_2}=7`
`<=>m_{H_2}=0,8`
`<=> n_{H_2}=0,4(mol)`
`<=> x + 3/2 .y=0,4`(2)
Từ (1,2) giải hpt:
`=> x=0,1`
`=> m_{Mg}=0,1.24=2,4(g)`
Chúc bạn học tốt~