Cho 7,84 lít một hỗn hợp khí A(đktc) gồm metan, etilen, propin qua dung dịch brom dư, thấy khối lượng brom phản ứng là 40g. Cũng lượng A trên cho vào dung dịch chứa lượng AgNO3/NH3 thấy tạo ra 7,35g kết tủa vàng nhạt. Tính thành phần % về thể tích của mỗi chất trong A?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
C3H4 + AgNO3 + NH3 —> C3H3Ag + NH4NO3
có nC3H3Ag =7,35/147 = 0,05 mol
Theo PT trên , nC3H4 = nC3H3Ag = 0,05 mol
nBr2 = 40/160 = 0,25 mol
PTHH :
C2H4 + Br2 —> C2H4Br2
0,25 0,25 (mol)
⇒ nC2H4 = nBr2 = 0,25 mol
n hỗn hợp = 7,84/22,4 =0,35 mol
có :
%VC2H4 = 0,25/0,35 .100% =71,43%
%VC3H4 = 0,05/0,35 .100% =14,29%
⇒ %VCH4 = 100% – 71,43% – 14,29% = 14,28%
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
– 0,35 mol hh khí A + Br2 ( 0,25 mol) thì có C2H4 và C3H4 tác dụng.
C2H4 + Br2 –> C2H4Br2
a —->. a
C3H4 + 2Br2 —-> C3H4Br4
b ——> 2b
Ta có : a + 2b = 0,25 (1)
– Cho hh khí A vào AgNO3/NH3 thì chỉ có C3H4 pư
C3H4+AgNO3+NH3->C3H3Ag+NH4NO3
0,05. <—— 0,05
-> b = 0,05 mol. Thay vào (1) => a = 0,15
=> hh A gồm : CH4 (0,15 mol); C2H4 (0,15 mol); C3H4 ( 0,05 mol)
=>%nCH4 = 0,15/0,35×100 = 42,86%
%nC2H4 = 0,15/0,35×100 = 42,86%
%nC3H4 = 100 – 42,86 – 42,86 =14,28%