Cho 8,1(g) KL M tác dụng với 4,8(g) khí O2 ,để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu dc chất rắn A . Cho A tác dụng với dung dịch HCl ( dùng dư 10%) thu dc du

0 bình luận về “Cho 8,1(g) KL M tác dụng với 4,8(g) khí O2 ,để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu dc chất rắn A . Cho A tác dụng với dung dịch HCl ( dùng dư 10%) thu dc du”

1. `n_(O_2)=\frac{4,8}{36}=0,15(mol)`

   `n_(H_2)=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`

    $4M+nO_2\xrightarrow{t^o}2M_2O_n$

   `\frac{0,6}{n}`                `0,15`     `\frac{0,3}{n}`

   `M_2O_n+2nHCl->2MCl_n+nH_2O`

   `\frac{0,3}{n}`                              `\frac{0,6}{n}`

   `2M+2nHCl->2MCl_n+nH_2`

   `\frac{0,3}{n}`                  `\frac{0,3}{n}`                 `0,15`

   `=>n_(M)=\frac{0,9}{n}`

   `=>M_(M)=\frac{8,1}{\frac{0,9}{n}}=9n`

   `=>n=1=>M=9(loại)`

   `n=2=>M=18(loại)`

   `n=3=>M=27(Al)`

   Vậy `M` là `Al`

   `b,`

   `n_(Al(OH)_3)=\frac{15,6}{78}=0,2(mol)`

   Theo `PT`

   `n_(AlCl_3)=0,3(mol)`

   `n_(HCl (pư))=n.n_(AlCl_3)=3.0,3=0,9(mol)`

   `=>n_(HCl  (dư))=0,9.110%-0,9=0,09(mol)“

   Ta có

   `n_(Al(OH)_3)<n_(AlCl_3)`

   `=>` Có 2 trường hợp

   `TH1:` `AlCl_3` dư

   `HCl+NaOH->NaCl+H_2O`

   `0,09`            `0,09` 

   `AlCl_3+3NaOH->Al(OH)_3+3NaCl`

   `0,2`                   `0,6`            `0,2`

   `=>V_(NaOH)=\frac{0,69}{2}=0,345(l)`

   `TH2:` Kết tủa tan 1 phần

   `HCl+NaOH->NaCl+H_2O`

   `0,09`         `0,09`

   `AlCl_3+3NaOH->Al(OH)_3+3NaCl`

   `0,3`                `0,9`            `0,3`

   `Al(OH)_3+NaOH->NaAlO_2+2H_2O`

   `0,1`                 `0,1`            

   `=>V_(NaOH)=\frac{1,09}{2}=0,545(l)`

   Bình luận

2. Đáp án:

   a, Kim loại M là Al

   b, V=0,345l hoặc V=0,545l

   Giải thích các bước giải:

   Gọi n là hóa trị của M

   Ta có dung dịch A tác dụng với dung dịch HCl mà có khí thoát ra suy ra A có kim loại M dư

   \(\begin{array}{l}
   4M + n{O_2} \to 2{M_2}{O_n}(1)\\
   {M_2}{O_n} + 2nHCl \to 2MC{l_n} + n{H_2}O(2)\\
   2M + 2nHCl \to 2MC{l_n} + n{H_2}(3)\\
   {n_{{O_2}}} = 0,15mol\\
   {n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
    \to {n_M}(1) = \dfrac{4}{n}{n_{{O_2}}} = \dfrac{{0,6}}{n}mol\\
    \to {n_M}(3) = \dfrac{2}{n}{n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,3}}{n}mol\\
    \to {n_M} = {n_M}(1) + {n_M}(3) = \dfrac{{0,9}}{n}mol\\
    \to {M_M} = 9n
   \end{array}\)

   Với n=3 thì M=27 

   Suy ra kim loại M là Al

   Dung dịch B: HCl dư và \(AlC{l_3}\)

   \(\begin{array}{l}
   {n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,2mol\\
   {n_{AlC{l_3}}} = 0,3mol\\
   {n_{HCl}}pu = 3 \times 0,3 = 0,9mol\\
    \to {n_{HCl}}dư= \dfrac{{0,9 \times 110}}{{100}} – 0,9 = 0,09mol
   \end{array}\)

   Mặt khác, ta có:

   \({n_{Al{{(OH)}_3}}} < {n_{AlC{l_3}}}\)

   Ta có 2 trường hợp \(AlC{l_3}\) dư hoặc kết tủa bị hòa tan 1 phần

   TH1: \(AlC{l_3}\) dư

   \(\begin{array}{l}
   HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}O\\
   AlC{l_3} + 3NaOH \to Al{(OH)_3} + 3NaCl\\
    \to {n_{NaOH}} = {n_{HCl}}dư+ 3{n_{AlC{l_3}}} = 0,69mol\\
    \to {V_{NaOH}} = \dfrac{{0,69}}{2} = 0,345l
   \end{array}\)

   TH2: Kết tủa bị hòa tan một phần

   \(\begin{array}{l}
   HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}O\\
   AlC{l_3} + 3NaOH \to Al{(OH)_3} + 3NaCl\\
   Al{(OH)_3} + NaOH \to NaAl{O_2} + 2{H_2}O\\
   {n_{Al{{(OH)}_3}}} = {n_{AlC{l_3}}} = 0,3mol\\
    \to {n_{Al{{(OH)}_3}}}hoà tan= 0,3 – 0,2 = 0,1mol\\
    \to {n_{NaOH}} = {n_{HCl}}dư+ 3{n_{AlC{l_3}}} + {n_{Al{{(OH)}_3}}}hòa tan= 1,09mol\\
    \to {V_{NaOH}} = \dfrac{{1,09}}{2} = 0,545l
   \end{array}\)

   Bình luận