Cho 8,1 gam kim loại M tác dụng với 4,8 gam khí oxi, để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A. Cho A vào dung dịch HCl (dùng dư 10%) thu được

0 bình luận về “Cho 8,1 gam kim loại M tác dụng với 4,8 gam khí oxi, để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A. Cho A vào dung dịch HCl (dùng dư 10%) thu được”

1. Đáp án:

    $a/Al$

   $b/TH1: VddNaOH=0,325lit ;TH2:VddNaOH=0,65lit$

   Giải thích các bước giải:

   a/

    $nO_2=\frac{4,8}{32}=0,15$

   Gọi hóa trị của kim loại là $x$

   Ta có khi cho $A$ vào $HCl$ thì có khí thoát ra

   ⇒$M$ dư phản ứng với $HCl$ sinh ra $H_2$

   $4M+xO_2 \to 2M_2O_x$

   $\frac{0,6}{x}$    0,15

   $nH_2=\frac{3,36}{22,4}=0,15$

   $2M+2xHCl \to 2MCl_x+xH_2$

    $\frac{0,3}{x}$                            0,15

   $⇒∑nM=\frac{0,6}{x} +\frac{0,3}{x}=\frac{0,9}{x}$

   $MM=\frac{8,1x}{0,9}=9x$

   Vì kim loại có 3 hóa trị thay x lần lượt là 1,2,3

   $x=3⇒M=27(Al)$

   b/

   Theo pt: $nHCl=2nH_2=0,15.2=0,3$

   $nHCl_{\text{ban đầu}}=0,3.110\%=0,33$

   $nHCl dư=0,33-0,3=0,03$

   $nAl(OH)_3=\frac{15,6}{78}=0,2$

   $nAl=nAlCl_3=\frac{8,1}{27}=0,3$

   TH1: $NaOH$ thiếu và kết tủa không bị hòa tan

   $NaOH+HCl_{dư}\to NaCl+H_2O$

   $3NaOH+AlCl_3 \to Al(OH)_3+3NaCl$

   Theo pt: $⇒∑nNaOH=nHCldư+3nAl(OH)_3=0,03+0,2.3=0,63$

   $VddNaOH=\frac{0,63}{2}=0,315lit$

   TH2: $NaOH$ dư và kết tủa bị hòa tan 1 phần

   $NaOH+HCl_{dư} \to NaCl+H_2O$

   0,03       0,03

   $3NaOH+AlCl_3 \to Al(OH)_3+3NaCl(1)$

      0,9             0,3              0,3

   $Al(OH)_3+NaOH_{dư}\to NaAlO_2+2H_2O$

   $⇒nAl(OH)_3sau=nAl(OH)_3(1)-nNaOH dư$

   $⇔0,2=0,3-nNaOHdư$

   $⇔nNaOH dư=0,1mol$

   $⇒∑nNaOH=0,03+0,9+0,1=1,3$

   $VddNaOH=\frac{1,3}{2}=0,65lit$

    

   Bình luận