Cho 8,125 muối sắt clorua tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 21,525 g AgCl. Xác định công thức của muối sắt clorua đó.
Cho 8,125 muối sắt clorua tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 21,525 g AgCl. Xác định công thức của muối sắt clorua đó.
Đáp án:
$FeCl_{3}$
Giải thích các bước giải:
Gọi CTHH của muối sắt clorua là FeClx ( x thuộc N*)
Theo bài ra ta có : $n_{AgCl}$ = $\frac{21,525}{143,5}$ = 0,15 (mol)
FeClx + xAgNO3 -> Fe$NO_{3}$ + xAgCl( kết tủa)
=> $\frac{0,15}{n}$ ————————- 0,15 mol
Ta có : nFeClx= $\frac{8,125}{56 + 35,5.x}$=$\frac{0,15}{n}$
Giải ra n = 3
CTHH của muối clorua là $FeCl_{3}$
Gọi công thức của muối sắt là $FeCl_x$
$n_{AgCl} = \dfrac{21,525}{108+35,5} = 0,15\ mol$
PTHH
$ FeCl_x + xAgNO_3 \to Fe(NO_3)_x + xAgCl$
Theo PT ta có $1\ mol\ FeCl_x \to x\ mol\ AgCl$
Theo bài ra $ ?n_{FeCl_x} \to 0,15\ mol\ AgCl$
$\to n_{FeCl_x} = 0,15. 1 😡 = \dfrac{0,15}{x}$
$\to M_{FeCl_x}= \dfrac{m}{n} = \dfrac{8,125} : \dfrac{0,15}{x} = \dfrac{325}{6}. x$ (1)
Lại có $ M_{FeCl_x} = 56 + 35,5x$ (2)
Từ (1), (2) suy ra $ \dfrac{325}{6}. x = 56 + 35,5x$
$\to \dfrac{56}{3} x = 56$
$\to x = 3$
Vậy CT của muối sắt clorua là $FeCl_3$