Cho 8,1g Al vào dung dịch axitclohidric thu được nhôm clorua (AlCl3) và V lít hidro (ĐKTC)
a, Viết PTHH
b, V=?
c, Cần bao nhiêu m(g) KClO3 để điều chế 1 lượng oxi vừa đủ đốt cháy hết lượng hidro ở trên.
Cho 8,1g Al vào dung dịch axitclohidric thu được nhôm clorua (AlCl3) và V lít hidro (ĐKTC)
a, Viết PTHH
b, V=?
c, Cần bao nhiêu m(g) KClO3 để điều chế 1 lượng oxi vừa đủ đốt cháy hết lượng hidro ở trên.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$
$b,n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,45mol.$
$⇒V_{H_2}=0,45.22,4=10,08l.$
$c,PTPƯ:2H_2+O_2\overset{t^o}\to$ $2H_2O$ $(1)$
$2KClO_3\overset{t^o}\to$ $2KCl+3O_2$ $(2)$
$Theo$ $pt1:$ $n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=0,225mol.$
$Theo$ $pt2:$ $n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0,15mol.$
$⇒m_{KClO_3}=0,15.122,5=18,375g.$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
$2Al+6HCl→2AlCl3+3H2$
b)
$n_{Al}=8,1/27=0,3(mol)$
Theo PTHH
$nH2=3/2nAl=0,45(mol)$
=>$V=V_{H2}=0,45.22,4=10,08(l)$
c)
$2H2+O2–>2H2O$
$nO2=1/2nH2=0,225(mol)$
$2KClO3→2KCl+3O2$
$nKClO3=2/3nO2=0,15(mol)$
$⇒mKClO3=0,15.122,5=18,375(g)$