cho 8,1g nhôm vào cốc đựng dung dịch loãng chứa 29,4 H2SO4
a,Sau phản ứng nhôm hay axit còn dư?
b,tính thể tích H2 thu được ở đktc?
cho 8,1g nhôm vào cốc đựng dung dịch loãng chứa 29,4 H2SO4
a,Sau phản ứng nhôm hay axit còn dư?
b,tính thể tích H2 thu được ở đktc?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑
0,45 0,3 0,1 0,3
nAl=m/M
= 8,1/27= 0,3(mol)
nH2SO4=m/M
=29,4/98=0,3 (mol)
So sánh số mol của Al và H2SO4
0,3/2 > 0,3/3
a) => Al tác dụng dư; H2SO4 tác dụng hết
b) nH2=VH2/22,4
=>VH2=nH2x22,4
=0,3×22,4
=6,72 (l)
Đáp số : a) Al dư
b) Vh2=6,72 (l)
$\text{ a ) PTPƯ : 2Al + 3}$$H_{2}$$SO_{4}→ $ $Al_{2}($ $SO_{4})$$_{3}+3$ $H_{2}↑$
$n_{Al}=$ $\dfrac{8,1}{27}=0,3mol$
$n_{H_{2} SO_{4}}=$ $\dfrac{29,4}{98}=0,3mol$
$\text{lập tỉ lệ : }$ $\dfrac{0,3}{2}>$ $\dfrac{0,3}{3}$
→ Al dư .
$\text{b) theo phương trình :}$ $n_{H_{2}}=$ $n_{H_{2} SO_{4} }=0,3mol$
$⇒ V_{H_{2}}=0,3.22,4=6,72l$