Cho 8,1g ZnO tác dụng với 200ml dung dịch HCl 0.2M
a) Viết pthh
b) Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.
GIÚP MÌNH VS.MÌNH ĐANG CẦN GẤP!
Cho 8,1g ZnO tác dụng với 200ml dung dịch HCl 0.2M
a) Viết pthh
b) Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.
GIÚP MÌNH VS.MÌNH ĐANG CẦN GẤP!
$n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1mol \\n_{HCl}=0,2.0,2=0,04mol \\a.PTHH :$
$ZnO + 2HCl\to ZnCl_2+H_2O$
$\text{b.Theo pt : 1 mol 2 mol}$
$\text{Theo đbài : 0,1 mol 0,04 mol}$
Tỷ lệ : $\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,04}{2}$
$\text{⇒Sau pư ZnO dư}$
$\text{Theo pt :}$
$n_{ZnO\ pư}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,04=0,02mol \\⇒n_{ZnO\ dư}=0,1-0,02=0,08mol \\n_{ZnCl_2}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,04=0,02mol \\⇒C_{M_{ZnO\ dư}}=\dfrac{0,08}{0,2}=0,4M \\C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1M$
Đáp án:
0,1(mol)
Giải thích các bước giải:
a) PT: ZnO+ 2HCl → ZnCl2+H2O
b) Đổi 200ml=0,2(l)
Số mol của ZnO là:
$n_{ZnO}$ =$\frac{m}{M}$ =$\frac{8,1}{81}$ =0,1(mol)
$n_{HCl}$ =$C_{m}$ .V=0,2.0.2=0.04(mol)
PT: ZnO+ 2HCl → ZnCl2+H2O
theo pt: 1 2 1 1
theo đề: 0,1 0,04 (mol)
theo pư: 0,02 0,04 0,02 0,02
sau pư: 0,08 0
Vậy số mol HCl pư hết
số mol ZnO pư dư 0,08(mol)
Vì thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể ⇒V=0,2(l)
nồng độ mol ZnCl2 là: $CM_{ZnCl2}$=$\frac{n}{V}$ =$\frac{0,02}{0,2}$ =0,1(mol)
CHO MIK CÂU TRẢ LỜI HAY NHẤT+CẢM ƠN !!!!!!!!!!!!!!
HỌC TỐT!!!!!!!!!!!!!!!!