Cho 8,3 g hỗn hợp Cu Al Mg vào H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu được 3,2 gam chất rắn không tan và 5,6 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn
1. hãy viet pthh của phản ứng xảy ra
2. tính khoi luong moi kim loai trong hh ban đầu
Cho 8,3 g hỗn hợp Cu Al Mg vào H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu được 3,2 gam chất rắn không tan và 5,6 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn
1. hãy viet pthh của phản ứng xảy ra
2. tính khoi luong moi kim loai trong hh ban đầu
Đáp án:
\({m_{Al}} = 2,7;{m_{Mg}} = 2,4;{m_{Cu}} = 3,2{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Cu không tan trong axit loãng nên rắn không tan là Cu 3,2 gam.
Gọi số mol Al và Mg lần lượt là x, y.
\( \to 27x + 24y = 8,3 – 3,2 = 5,1{\text{ gam}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
\(Mg + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Mg}} = 1,5x + y = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol}}\)
Giải được x=y=0,1.
\( \to {m_{Al}} = 0,1.27 = 2,7;{m_{Mg}} = 0,1.24 = 2,4;{m_{Cu}} = 3,2{\text{ gam}}\)
Đáp án: mCu=3,2g
mAl=2,7g
mMg=2,4g
Giải thích các bước giải:
nH2=$\frac{5,6}{22,4}$=0,25(mol)
1.PTHH:
2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2
Mg+H2SO4→MgSO4+H2
2. mCu=3,2(g)
gọi a,b là số mol Al,Mg phản ứng
=> 27a+24b=8,3-3,2
=>27a+24b=5,1 (1)
lại có: nH2=1,5a+b=0,25 (2)
từ (1) và (2)=>a=0,1
b=0,1
=>mAl=0,1.27=2,7(g)
=>mMg=0,1.24=2,4(g)