Cho 8.3 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 5.6 lít khí (đktc). Tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong X.
Cho 8.3 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 5.6 lít khí (đktc). Tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong X.
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑
x → 1,5x
Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
y →y
nH2=0,25(mol)
Ta có: 27x+56y=8,3
1,5x+y= 0,25
⇒ x=0,1
y=0,1
%mAl=0,1×27/8,3×100=32,53%
%mFe0,1×56/8,3×100=67,47%
`n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)`
Cho `Al` và `Fe` lần lượt là `x,y` mol.
Ta có: `27x+56y=8,3g(1)`
Bảo toàn `e`.
$\mathop{Al}\limits^{+0} \to \mathop{Al}\limits^{+3}+3e$ `||` $\mathop{2H}\limits^{+1}+2e \to \mathop{H_2}\limits^{+0}$
$\\ \mathop{Fe}\limits^{+0} \to \mathop{Fe}\limits^{+2}+2e$
`=> n_{H_2}=1,5x+y=0,25(mol)(2)`
`(1),(2)=> x=y=0,1(mol)`
`=> %m_{Al}=\frac{27.0,1.100%}{8,3}\approx 32,53%`
`=> %m_{Fe}=\frac{56.0,1.100%}{8,3}\approx 67,45%`