Cho 8,4 g sắt phản ứng hết với dung dịch HCL dư thu được V lít khí sở đktc a. Viết thư xảy ra b. Tính V 05/12/2021 Bởi Allison Cho 8,4 g sắt phản ứng hết với dung dịch HCL dư thu được V lít khí sở đktc a. Viết thư xảy ra b. Tính V
a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ b) Có nFe = m/M = 8,4 / 56 = 0,15 mol Theo phương trình, có nH2 = nFe = 0,15 mol ⇒ V H2 = n . 22,4 = 0,15 . 22,4 = 3,36 lít Bình luận
Đáp án: a) PTHH: $Fe_{}$ + $2HCl_{}$ → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$ b) $V_{H_{2}}$ = $3,36(l)_{}$ Giải thích các bước giải: a) PTHH: $Fe_{}$ + $2HCl_{}$ → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$ Hspt: 1 2 1 1 (mol) Pư: 0,15 0,3 0,15 0,15 (mol) Tóm tắt: $m_{Fe}=8,4(g)$ $V_{H_{2}}=?(l)$ Tính số mol: $n_{Fe}$ = $\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}$ = $\frac{8,4}{56}=0,15(mol)$ Tính theo yêu cầu: b) $V_{H_{2}}$ = $n_{H_{2}}$ * $22,4_{}$ = $0,15_{}$ * $22,4_{}$ = $3,36(l)_{}$ Bình luận
a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
b) Có nFe = m/M = 8,4 / 56 = 0,15 mol
Theo phương trình, có nH2 = nFe = 0,15 mol
⇒ V H2 = n . 22,4 = 0,15 . 22,4 = 3,36 lít
Đáp án:
a) PTHH: $Fe_{}$ + $2HCl_{}$ → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$
b) $V_{H_{2}}$ = $3,36(l)_{}$
Giải thích các bước giải:
a) PTHH: $Fe_{}$ + $2HCl_{}$ → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$
Hspt: 1 2 1 1 (mol)
Pư: 0,15 0,3 0,15 0,15 (mol)
Tóm tắt:
$m_{Fe}=8,4(g)$
$V_{H_{2}}=?(l)$
Tính số mol: $n_{Fe}$ = $\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}$ = $\frac{8,4}{56}=0,15(mol)$
Tính theo yêu cầu:
b) $V_{H_{2}}$ = $n_{H_{2}}$ * $22,4_{}$ = $0,15_{}$ * $22,4_{}$ = $3,36(l)_{}$