cho 8,4 gam sắt tác dụng hết với dung dịch axit clohidric 7,3%
a) Viết phương trình
b) Tính thể tích `H_2`
c) Tính khối lượng dung dịch `HCL` cần dùng cho phản ứng trên
cho 8,4 gam sắt tác dụng hết với dung dịch axit clohidric 7,3%
a) Viết phương trình
b) Tính thể tích `H_2`
c) Tính khối lượng dung dịch `HCL` cần dùng cho phản ứng trên
$n_{Fe}=\frac{8,4}{56}=0,15(mol)$
$a.)$
$PTHH$
$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$
$0,15$ $0,3$ $0,15$ $0,15$ $(mol)$
$b.)$
$V_{H_2}=0,15.22,4=3,36~(lít)$
$c.)$
$m_{ctHCl}=0,3.(35,5+1)=10,95 (g)$
$m_{ddHCl}=\frac{10,95.100}{7,3}=150(g)$
Bạn Tham Khảo Nhoa
CHÚC BẠN HỌC TỐT ^^
# NO COPY
NPQAn
Đáp án:
\( {V_{{H_2}}} = 3,36{\text{ lít}}\)
\( {m_{dd\;{\text{HCl}}}} = 150{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{8,4}}{{56}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36{\text{ lít}}\)
\({n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} = 0,15.2 = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{HCl}} = 0,3.36,5 = 10,95{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{dd\;{\text{HCl}}}} = \frac{{10,95}}{{7,3\% }} = 150{\text{ gam}}\)