Cho 8,4 lít hỗn hợp X gồm Etan và Propen phản ứng hoàn toàn với 150ml dung dịch Brom 1M
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra
b. Tính số mol của mỗi khi trong hỗn hợp X
Cho 8,4 lít hỗn hợp X gồm Etan và Propen phản ứng hoàn toàn với 150ml dung dịch Brom 1M
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra
b. Tính số mol của mỗi khi trong hỗn hợp X
Đáp án:
0,15 mol và 0,225 mol
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{C_3}{H_6} + B{r_2} \to {C_3}{H_6}B{r_2}\\
b)\\
{n_{B{r_2}}} = 0,15 \times 1 = 0,15\,mol\\
{n_{{C_3}{H_6}}} = {n_{B{r_2}}} = 0,15\,mol\\
{n_{hhX}} = \dfrac{{8,4}}{{22,4}} = 0,375\,mol\\
{n_{{C_2}{H_6}}} = 0,375 – 0,15 = 0,225\,mol
\end{array}\)
Đáp án: Bạn tham khảo bài.
Giải thích các bước giải:
a)
Khi cho hh X qua `Br_2` thì chỉ có Propen pứ do có chứa 1 liên kết pi kém bền nên tác dụng
PTHH: `C_3H_6+Br_2->C_3H_6Br_2`
b) `n_X=(8,4)/(22,4)=0,375mol`
`n_(Br_2)=C_m.V=1. 0,15=0,15mol`
Do trong PTHH ở câu a thì tỉ lệ mol của `C_3H_6` và `Br_2` là `1:1`
Nên số mol của `C_3H_6`=`Br_2=0,15mol`
Vậy số mol `C_3H_6=0,15mol`
Số mol `C_2H_6=0,375-0,15=0,225mol`