Cho 8,4gam hỗn hợp Zn và Mg tác dụng với 3,65g HCl
a.Chứng minh rằng sau phản ứng axit vẫn còn dư
b. Nếu thoát ra 4.48 lít khí ở được. Hãy tính gam Zn và Mg dùng ban đầu
Cho 8,4gam hỗn hợp Zn và Mg tác dụng với 3,65g HCl
a.Chứng minh rằng sau phản ứng axit vẫn còn dư
b. Nếu thoát ra 4.48 lít khí ở được. Hãy tính gam Zn và Mg dùng ban đầu
Giải thích các bước giải:
Đặt CTHH chung của Mg và Zn là M ( vì chúng cùng hoá trị II )
Ta có : MZn+Mg=89(gmol)MZn+Mg=89(gmol)(1)
nHCl=3,6536,5=0,1(mol)nHCl=3,6536,5=0,1(mol)
M(0,05)+2HCl(0,1)−−>MCl2+H2M(0,05)+2HCl(0,1)−−>MCl2+H2
⇒¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯MM=mn=8,40,05=168⇒MM¯=mn=8,40,05=168 (2)
Vì (1), hiển nhiên đúng nên (2) vô lí : =>HCl.dư=>HCl.dư
b,
Gọi x và y lần lượt là số mol của Zn và Mg trong hỗn hợp : ⇒ 65x + 24y = 8,4 (1) Do HCl dư nên ta ko quan tâm tới số mol HCl ta có : Zn(x)=>H2(x)Zn(x)=>H2(x) Mg(y)=>H2(y)Mg(y)=>H2(y) nH2=4,4822,4=0,2(mol)nH2=4,4822,4=0,2(mol) =>x+y=0,2(2)=>x+y=0,2(2)
Giải hệ ( 1),(2) có :
x=18205=nZn;y=23205=nMgx=18205=nZn;y=23205=nMg
=>mZn=18205.65=5,7(g)=>mZn=18205.65=5,7(g)
nMg=23205.24=2,7(g)nMg=23205.24=2,7(g).
Đáp án:
Giải thích các bước giải: