Cho 8,5 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm ở hai chu kỳ liên tiếp nhau vào H2O thu được 3,36 lít khí (đktc) và dung dịch A
a. Xác định tên kim loại.
b. Cho dung dịch A tác dụng hết với dung dịch MgSO4 thu được kết tủa trắng. Nung kết tủa đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn. Viết pt phản ứng và tính m
Đáp án:
a) Natri và Kali
b) 8,7g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2R + 2{H_2}O \to 2ROH + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol\\
{n_R} = 0,15 \times 2 = 0,3\,mol\\
{M_R} = \dfrac{{8,5}}{{0,3}} = 28,33\,g/mol\\
\Rightarrow hh:Natri(Na),Kali(K)\\
b)\\
hh:Na(a\,mol),K(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
23a + 39b = 8,5\\
a + b = 0,3
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,2;b = 0,1\\
MgS{O_4} + 2NaOH \to Mg{(OH)_2} + N{a_2}S{O_4}\\
MgS{O_4} + 2KOH \to Mg{(OH)_2} + {K_2}S{O_4}\\
{n_{Mg{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{0,2}}{2} + \dfrac{{0,1}}{2} = 0,15\,mol\\
m = 0,15 \times 58 = 8,7g
\end{array}\)