Cho 8,74 gam hỗn hợp gồm Al,Fe và Cu tác dụng với 115,15g dung dịch h2so4 20% thu được V lít H2 đktc,ddA và 3,2 gam không tan.Để trung hòa ddA cần 250ml dung dịch NaOH 0,6M.
Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp
tính V và C% của ddA
Cho 8,74 gam hỗn hợp gồm Al,Fe và Cu tác dụng với 115,15g dung dịch h2so4 20% thu được V lít H2 đktc,ddA và 3,2 gam không tan.Để trung hòa ddA cần 250ml dung dịch NaOH 0,6M.
Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp
tính V và C% của ddA
Giải thích các bước giải:
Ta có: mct H2SO4 = 20×115,15 / 100 = 23,03 (g)
⇒ nH2SO4 = 0,235 (mol)
nNaOH = 0,15 (mol)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
x → x → x
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑
y → 1,5y → 1,5y
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
0,075 ← 0,15
⇒ Ta có HPT: 56x + 27y = 5,54
và x + 1,5y = 0,16
⇒ nFe = x = 0,07 (mol) ⇒ mFe = 3,92 (g)
nAl = y = 0,06 (mol) ⇒ mAl = 1,62 (g)
mCu = 3,2 (g)
nH2SO4 = nH2 = 0,16 (mol)
⇒ V H2 = 0,16 × 22,4 = 3,584 (l)
$2Al + 3H_2SO_4 —> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
2x 3x
$Fe + H_2SO_4 —> FeSO_4 + H_2$
y y
$H_2SO_4 + 2NaOH —> Na_2SO_4 + 2H_2O$
0,075 0,15
$n_{NaOH}= 0,6.0,25=0.15mol$
$n_{H_2SO_4}=$ (20%.$115,15$)$/98=0,235mol$
$n_{H_2SO_4 pư}= 0,235-0,075=0,16mol$
Hpt: $\left \{ {{3x+y=0,16} \atop {2.27x+56y=8,74-3,2}} \right.$
$\left \{ {{x=0,03} \atop {y=0,07}} \right.$
$m_{Cu}= 3,2g$
$m_{Fe}= 0,07.56=3,92g$
$m_{Al}= 0,03.2.27=1,62g$
$V_{H_2}= (3x+y).22,4= 3,584l$
dd A gồm: $H_2SO_4; FeSO_4; Al_2(SO_4)_3$
Đề cho thiếu dữ kiện $C_M $để tính V rồi