cho 8,8 g hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA thuộc chu kì 2 kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tác dụng với ung dịch HCL dư thi được 6,72 lít khí H. a) xác

0 bình luận về “cho 8,8 g hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA thuộc chu kì 2 kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tác dụng với ung dịch HCL dư thi được 6,72 lít khí H. a) xác”

1. Đáp án:

   a, Mg và Ca

   b,m=62,2g

   Giải thích các bước giải:

   Gọi hai kim loại nhóm IIA là R

   \(\begin{array}{l}
   R + 2HCl \to RC{l_2} + {H_2}\\
   {n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
    \to {n_R} = {n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
    \to {n_R} = 29,3
   \end{array}\)

   Suy ra hai kim loại nhóm IIA là Mg và Ca

   Vì cho hỗn hợp 2 kim loại trên phản ứng với dung dịch \(CuS{O_4}\) thì Ca phản ứng với nước tạo bazo sau đó tạo kết tủa với dung dịch \(CuS{O_4}\) 

   \(\begin{array}{l}
   Mg + CuS{O_4} \to MgS{O_4} + Cu\\
   Ca + 2{H_2}O \to Ca{(OH)_2} + {H_2}\\
   Ca{(OH)_2} + CuS{O_4} \to Cu{(OH)_2} + CaS{O_4}\\
   Ca{(OH)_2} + MgS{O_4} \to Mg{(OH)_2} + CaS{O_4}
   \end{array}\)

   Kết tủa sẽ là \(Cu{(OH)_2},CaS{O_4}\) và \(Mg{(OH)_2}\)

   Gọi a và b là số mol của Mg và Ca

   Giải hệ phương trình:

   \(\begin{array}{l}
   \left\{ \begin{array}{l}
   24a + 40b = 8,8\\
   a + b = 0,3
   \end{array} \right.\\
    \to a = 0,2 \to b = 0,1\\
    \to {n_{Cu{{(OH)}_2}}} = {n_{CaS{O_4}}} = {n_{Ca}} = 0,1mol\\
    \to {n_{Mg{{(OH)}_2}}} = {n_{CaS{O_4}}} = {n_{Mg}} = 0,2mol
   \end{array}\)

   \(\begin{array}{l}
    \to m = {m_{Cu{{(OH)}_2}}} + {m_{Mg{{(OH)}_2}}} + {m_{CaS{O_4}}}\\
    \to m = 0,1 \times 98 + 0,2 \times 58 + 136 \times 0,3 = 62,2g
   \end{array}\)

   Bình luận