Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm Cu và Mg vào dung dịch HCl dư, thấy thoát ra
2,24 lít khí (đktc).
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
b) Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp đầu
Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm Cu và Mg vào dung dịch HCl dư, thấy thoát ra
2,24 lít khí (đktc).
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
b) Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp đầu
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Mg+ 2HCl—>MgCl2+H2
b) n H2=2,24/22,4=0,1(mol)
n Mg =n H2=0,1(mol)
m Mg=0,1.24=2,4(g)
m Cu =8,8-2,4=6,4(g)
Đáp án:
\(b,m_{Mg}=2,4\ g.\\ m_{Cu}=6,4\ g.\)
Giải thích các bước giải:
\(a,PTHH:Mg+2HCl\xrightarrow{} MgCl_2+H_2↑\\ b,n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\ mol.\\ ⇒m_{Mg}=0,1.24=2,4\ g.\\ ⇒m_{Cu}=8,8-2,4=6,4\ g.\)
chúc bạn học tốt!