cho 8,8g hh A gồm Cu,Fe + hcl thu đc 2,24l khí a) tính %m của hh ban đầu b) thay dd hcl bằng dd h2so4 đặc 98% (d= 1,84g/ml) đun nóng để hòa tan hết h

Đáp án:

\(\% {m_{Fe}} = 63,6\%; \% {m_{Cu}} = 36,4\% \)

\(V= 4,48{\text{ lít}}\)

\( {V_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 21,74{\text{ ml}}\)

Giải thích các bước giải:

\(Cu\) không tác dụng với \(HCl\)

 Phản ứng xảy ra:

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Fe}}\)

\( \to {m_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{8,8}}.100\%  = 63,6\%  \to \% {m_{Cu}} = 36,4\% \)

\({m_{Cu}} = 8,8 – 5,6 = 3,2{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{Cu}} = \frac{{3,2}}{{64}} = 0,05{\text{ mol}}\)

Cho hỗn hợp tác dụng với \(H_2SO_4\) đặc

\(2Fe + 6{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\)

\(Cu + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} +SO_2+ 2{H_2}O\)

\( \to {n_{S{O_3}}} = \frac{3}{2}{n_{Fe}} + {n_{Cu}} = 0,1.\frac{3}{2} + 0,05 = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to V= {V_{S{O_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48{\text{ lít}}\)

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 2{n_{S{O_2}}} = 0,4{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,4.98 = 39,2{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{39,2}}{{98\% }} = 40{\text{ gam}}\)

\( \to {V_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{40}}{{1,84}} = 21,74{\text{ ml}}\)