Cho 8,9 g hỗn hợp Zn Mg tác dụng với HCl dư thu được 4,48l $H_{2}$ ở đktc
a) Viết các PTHH của phản ứng
b) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Cho 8,9 g hỗn hợp Zn Mg tác dụng với HCl dư thu được 4,48l $H_{2}$ ở đktc a) Viết các PTHH của phản ứng b) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗ
By Harper
a)
Zn + 2HCl→$ZnCl_{2}$+$H_{2}$ (1)
Mg + 2HCl→$MgCl_{2}$+$H_{2}$ (2)
b)
Gọi x,y lần lượt là hóa trị của Zn và Mg trong hỗn hợp
Theo đề:$n_{H_{2}}$=$\frac{V_{H_{2}}}{22,4}$=$\frac{4,48}{22,4}$=0,2(mol)
Theo đề:m hỗn hợp kim loại =65x+24y=8,9
Theo PTHH (1),(2) và theo đề:$n_{H_{2}}$=x+y=0,2
⇒Ta có hệ PT:$\left \{ {{65x+24y=8,9} \atop {x+y=0,2}} \right.$
⇒$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,1}} \right.$
$m_{Zn}$=$n_{Zn}$×$M_{Zn}$=0,1×65=6,5(gam)
%Zn=$\frac{6,5×100%}{8,9}$≈73,03%
%Mg=100%-73,03%=26,97%
`n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`
Cho `8,9g` $\begin{cases}Zn: x(mol)\\ Mg: y(mol)\\\end{cases}$
Ta có:
`m_{Zn}+m_{Mg}=8,9g`
`\to 65x+24y=8,9(1)`
`a)`Phương trình:
`Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`
`Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2`
Theo phương trình, ta nhận thấy:
`n_{H_2}=x+y=0,2(mol)(2)`
Từ `(1), (2)` suy ra $\begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$
`b)` `%m_{Zn}=\frac{65.0,1.100%}{8,9}\approx 73,03%`
`%m_{Mg}=\frac{24.0,1.100%}{8,9}\approx 26,96%`