Cho 8.94 g muối RX (R là kl kiềm. X là halogen) vào dd AgNO3 dư. Sau khi phản ứng kết thúc thu đc 17.22g kết tủa. X đ ctpt của muối trên.
Cho 8.94 g muối RX (R là kl kiềm. X là halogen) vào dd AgNO3 dư. Sau khi phản ứng kết thúc thu đc 17.22g kết tủa. X đ ctpt của muối trên.
PTHH: RX+AgNO3–>RNO3+AgX↓
Nhận thấy nRX=nAgX
Bài này thì cho R chạy trên các nguyên tố kiềm K, Na để tìm được các nguyên tố halogen Cl F, Br, I
8,94$\frac{8,94}{R+X}$ =$\frac{17,22}{108+X}$
<=>965,52+8,94X=17,22. R+8,28
Cho R chạy thì chỉ có duy nhất một cặp nghiệm thỏa mãn PT trên với R=39 –>X =35,5
Nên muối RX đó là KCl trong đó X là Cl
$RX+AgNO_3\to RNO_3+ AgX$
$n_{RX}=n_{AgX}$
$\Rightarrow \frac{8,94}{R+X}=\frac{17,22}{108+X}$
$\Leftrightarrow 17,22R+17,22X=8,96.108+8,96X$
$\Leftrightarrow 17,22R+8,26X=967,68$
$X^-$ tạo kết tủa với $Ag^+$ nên có thể là Cl (X=35,5), Br (M=80), I (M=127)
$\Rightarrow X=35,5(Cl), R=39(K)$
Vậy muối là $KCl$