Cho 8,96 lít khí CO ở đktc từ từ đi qua ống sứ 17,4 g 1 oxit của kim loại M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được kim loại M và hỗn hợp khí

Đáp án:

$F{e_3}{O_4}$

Giải thích các bước giải:

${M_Y} = 20.2 = 40$

Hỗn hợp Y gồm $CO$ và $C{O_2}$

$\begin{array}{*{20}{c}}
  {CO:28}&{}&{}&{}&4 \\ 
  {}& \searrow &{}& \nearrow &{} \\ 
  {}&{}&{40}&{}&{} \\ 
  {}& \nearrow &{}& \searrow &{} \\ 
  {C{O_2}:44}&{}&{}&{}&{12} 
\end{array} \Rightarrow \dfrac{{{n_{CO}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \dfrac{1}{3}$

Bảo toàn nguyên tố $C$: ${n_{C{O_2}}} + {n_{CO}} = {n_{CO(bd)}} = 0,4mol$

$ \Rightarrow {n_{C{O_2}}} = 0,3mol;{n_{CO}} = 0,1mol$

$ \Rightarrow {n_{O(oxit)}} = {n_{C{O_2}}} = 0,3mol$

$ \Rightarrow {m_M} = 17,4 – 0,3.16 = 12,6g \Rightarrow {n_M} = \dfrac{{12,6}}{M}$

Gọi oxit là ${M_x}{O_y}$

$ \Rightarrow \dfrac{x}{y} = \dfrac{{{n_M}}}{{{n_O}}} = \dfrac{{\dfrac{{12,6}}{M}}}{{0,3}} = \dfrac{{42}}{M} \Rightarrow M = 42.\dfrac{y}{x}$

+ $\dfrac{y}{x} = 1 \Rightarrow M = 42$ (loại)

+ $\dfrac{y}{x} = \dfrac{3}{2} \Rightarrow M = 28$ (loại)

+ $\dfrac{y}{x} = \dfrac{4}{3} \Rightarrow M = 56$  ⇒ M là $Fe$

⇒ oxit là $F{e_3}{O_4}$