Cho 8 g hỗn hợp bột Mg, Fe tác dụng với dung dịch HCl 15% thấy có 4,48 lít khí H2(đktc). a. Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp? b

0 bình luận về “Cho 8 g hỗn hợp bột Mg, Fe tác dụng với dung dịch HCl 15% thấy có 4,48 lít khí H2(đktc). a. Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp? b”

1. Mg + 2HCl ==> MgCl2 + H2

   x……………2x…………….x……………..x

   Fe + 2HCl ==> FeCl2 + H2

   y………..2y……………..y………….y

   nH2=4,48/22,4=0,2 (mol)

   a) Gọi x, y lần lượt là nMg và nFe, ta có:

   24x + 56y=8

   x + y=0,2

   Giải hệ trên ta được:

   x=0,1

   y=0,1

   Bạn tự tính % nhé

   b) nHCl=2x+2y=0,4 (mol) ==> mHCl=0,4.36,5=14,6 (g)

   ==> mdd HCl= (14,6.100)/15=97,33 (g)

   mMgCl2= 0,1.95=9,5 (g)

   mFeCl2=0,1.127=12,7 (g)

   Bình luận

2. Đáp án:

    a) 70% và 30%

   b) 97,33 g và 22,2 g

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
   Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
   n{H_2} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
   Fe:a\,mol\,Mg:\,b\,mol\\
   56a + 24b = 8\\
   a + b = 0,2\\
    =  > a = b = 0,1\,mol\\
   \% mFe = \frac{{0,1 \times 56}}{8} \times 100\%  = 70\% \\
   \% mMg = 100 – 70 = 30\% \\
   b)\\
   nHCl = 2n{H_2} = 0,4\,mol\\
   m{\rm{dd}}HCl = \frac{{0,4 \times 36,5}}{{15\% }} = 97,33g\\
   m = mMgC{l_2} + mFeC{l_2} = 0,1 \times 95 + 0,1 \times 127 = 22,2g
   \end{array}\)

   Bình luận