Cho 8 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư 4,48 lít khí (ở đktc).tính phần trăm khối lượng của Fe.
Cho 8 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư 4,48 lít khí (ở đktc).tính phần trăm khối lượng của Fe.
$PTHH : \\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2(1) \\Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2(2) \\n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol \\Gọi\ n_{Fe}=a(mol);n_{Mg}=b(mol) \\Ta\ có : \\m_{hh}=m_{Fe}+m_{Mg}=56a+24b=8(g) \\⇒56a+24b=8(I) \\∑n_{H_2}=n_{H_2(1)}+n_{H_2(2)}=a+b=0,2mol \\⇒a+b=0,2(II)$
Từ (I) và (II) ta có hpt :
$\left\{\begin{matrix} 56a+24b=8 & \\ a+b=0,2 & \end{matrix}\right.⇔\left\{\begin{matrix} a=0,1 & \\ b=0,1 & \end{matrix}\right. \\⇒m_{Fe}=0,1.56=5,6g \\⇒\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{8}.100\%=70\%$
Đáp án:
70%
Giải thích các bước giải:
Fe+2HCl→$FeCl_{2}$ +$H_{2}$ (1)
x x
Mg+2HCl→$MgCl_{2}$ +$H_{2}$ (2)
y y
Ta có $n_{H_{2}}$ =$\frac{4,48}{22,4}$ =0,2(mol)
Gọi số mol Fe,Mg lần lượt là x,y
⇒x+y=0,2(*)
Ta có $m_{Fe}$ =56x
$m_{Mg}$=24y
⇒56x+24y=8(**)
Từ(*) và (**) ta có hệ pt
$\left \{ {{x+y=0,2} \atop {56x+24y=8}} \right.$
⇔$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,1}} \right.$
⇒$m_{Fe}$=560,1=5,6(g)
⇒%$m_{Fe}$=$\frac{5,6×100}{8}$ =70%