Cho 8 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 29,2% sau phản ứng thoát ra 4,48 lít khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn . Hãy tính
a, Thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp
b, Khối lượng dung dịch HCl đã dùng
( Biết Mg = 24, H=1, O=16, Cl= 35,5
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Mg + 2HCl-> MgCl2+ H2 (1)
MgO +2HCl-> MgCl2+H2O (2)
nH2= 4,48/22,4=0,2(mol)
Theo pt (1): nMg= nH2= 0,2(mol)
⇒mMg= 24. 0,2=4,8(g)
⇒mMgO=8-4,8=3,2(g)
%mMg=$\frac{4,8}{8}$ .100%= 60%
⇒%mMgO= 100%-60%=40%
b) Theo pt (1): nHCl=2nH2=2. 0,2=0,4 (mol)
nMgO=3,2/40= 0,08 (mol)
Theo pt (2): nHCl= 2nMgO=2. 0,08= 0,16 (mol)
∑nHCl= 0,4+0,16= 0,56 (mol)
⇒mHCl= 0,56. 35,6=5,696 (g)