Cho 8 gam hỗn hợp hai khối lượng Mg và Fe rác dụng với dung dịch axit HNO3 1M thấy thoát ra 11.2 lít khí NO2 (đktc) (sản phẩm khử duy nhất). Xác định

0 bình luận về “Cho 8 gam hỗn hợp hai khối lượng Mg và Fe rác dụng với dung dịch axit HNO3 1M thấy thoát ra 11.2 lít khí NO2 (đktc) (sản phẩm khử duy nhất). Xác định”

1. Đáp án:

   $Mg+4HNO_3→Mg(NO_3)_2+2NO_2+2H_2O$

      $a$                                                            $2a$

   $Fe+6HNO_3→Fe(NO_3)_3+3NO_2+3H_2O$

     $b$                                                           $3b$

   $n_{NO_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol)$

   $Ta$ $có$ $hpt:$

   $\begin{cases}24a+56b=8\\2a+3b=0,5\\\end{cases}$ $⇒a=0,1; b=0,1$

   $⇔\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56.100}{8}=70\%$

   $⇒\%m_{Mg}=100-70=30\%$

   BẠN THAM KHẢO NHA!!!

    

   Bình luận

2. Đáp án:

   `-%m_{Mg}=30%`

   `-%m_{Fe}=70%`

   Giải thích các bước giải:

   – Gọi số mol của `Mg` và `Fe` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`

   `→24x+56y=8(g)(1)“

   `-n_{O_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)`

   Quá trình oxi hóa khử :

   $Mg^0→Mg^{+2}+2e$

     `x`    `→`             `2x`            `(mol)`

   $Fe^0→Fe^{+3}+3e$

     `y`     `→`           `3y`          `(mol)`

   $N^{+5}+1e→N^{+4}$

                `0,5` `←0,5`          `(mol)`   

   – Vì tổng số mol `e` cho bằng tổng số mol `e` nhận

   → Bảo toàn `e:2x+3y=0,5(2)`

   – Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :

   $\left \{ {{24x+56y=8} \atop {2x+3y=0,5}} \right.$

   – Giải hệ phương trình :

   `→n_{Mg}=n_{Fe}=x=y=0,1(mol)`

   `→%m_{Mg}=\frac{0,1.24}{8}.100%=30%`

   `→%m_{Fe}=100%-%m_{Mg}=100%-30%=70%`

   Bình luận