Cho 80ml dung dịch HCl vào 0,5 M vào 120ml dung dịch Ba(OH)2 0,08M và KOH 0,06M thu được dung dịch có pH là bao nhiêu
Cho 80ml dung dịch HCl vào 0,5 M vào 120ml dung dịch Ba(OH)2 0,08M và KOH 0,06M thu được dung dịch có pH là bao nhiêu
Đáp án:
\( pH = 1,1675\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{HCl}} = 0,08.0,5 = 0,04{\text{mol}}\)
\( \to {n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} = 0,04{\text{ mol}}\)
\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,12.0,08 = 0,0096{\text{ mol}}\)
\({n_{KOH}} = 0,12.0,06 = 0,0072{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{O{H^ – }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{KOH}}\)
\( = 0,0096.2 + 0,0072 = 0,0264{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\({H^ + } + O{H^ – }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
\({n_{{H^ + }}} > {n_{O{H^ – }}} \to {n_{{H^ + }{\text{ dư}}}} = 0,04 – 0,0264 = 0,0136{\text{ mol}}\)
Dung dịch sau phản ứng có thể tích:
\(V = 80 + 120 = 200{\text{ ml = 0}}{\text{,2 lít}}\)
\( \to [{H^ + }] = \frac{{0,0136}}{{0,2}} = 0,068M\)
\( \to pH = – \log [{H^ + }] = 1,1675\)