Cho `8g` `CuO` vào dd `H_2SO_4` `24,5%` vừa đủ thu đc dd `X`. Khi hạ nhiệt độ thấy có `5g` tinh thể `Y` tách ra tạo dd `Z` có `C%_Z=29,77%`. Xác định

0 bình luận về “Cho `8g` `CuO` vào dd `H_2SO_4` `24,5%` vừa đủ thu đc dd `X`. Khi hạ nhiệt độ thấy có `5g` tinh thể `Y` tách ra tạo dd `Z` có `C%_Z=29,77%`. Xác định”

1. `CuO+H_2SO_4→CuSO_4+H_2O`

   `n_CuO=8/80=0,1mol`

   `→n_(H_2SO_4)=0,1mol`

   `m_(H_2SO_4)=0,1.98=9,8g`

   `→m_(CuSO_4)=0,1.160=16g`

   `mdd_(H_2SO_4)=(9,8.100)/(24,5)=40g`

   `mdd=8+40=48g`

   `mdd còn=48-5=43g`

   `m_(CuSO_4) còn=(43.29,77)/100=12,8g`

   `→m_(CuSO_4) tách=16-12,8=3,2g`

   `→m_(H_2O) tách=5-3,2=1,8g`

   `CuSO_4+nH_2O→CuSO_4.nH_2O`

   `n_(CuSO_4) tách=(3,2)/160=0,02mol`

   `→n_(CuSO_4.nH_2O)=0,02mol`

   `M_(CuSO_4.nH_2O)=5/(0,02)=250`

   `→160+18n=250`

   `→n=5`

   Vậy công thức tinh thể là `CuSO_4.5H_2O`

   Bình luận

2. Đáp án:

   $CuSO_4.5H_2O$

   Giải thích các bước giải:

   $n_{CuO}=\dfrac 8{80}=0,1\ mol$

   $CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$

   Theo PTHH: $n_{H_2SO_4}=n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,1\ mol$

   $⇒m_{dd\ H_2SO_4\ 24,5\%}=\dfrac{0,1.98}{24,5\%}=40\ gam$
   BTKL $⇒m_{dd \ X}=m_{CuO}+m_{dd\ H_2SO_4}=8+40=48\ gam$

   BTKL: $m_{dd\ X}=m_Y+m_Z$

   $⇒m_Z=48-5=43\ gam$

   $⇒m_{CuSO_4\ (Z)}=43.29,77\%=12,8\ gam$

   $⇒m_{CuSO_4\ (Y)}=0,1..160-12,8=3,2\ gam$

   Y có dạng $CuSO_4.nH_2O$

   Theo định luật thành phần không đổi

   $⇒\dfrac{160}{18n}=\dfrac{3,2}{5-3,2}$

   $⇒n=5$

   $⇒$ CTPT của Y là $CuSO_4.5H_2O$

   Bình luận