Cho 8g hỗn hợp Fe và Mg tác dụng với 200ml ddH2SO4 loãng thì thu được 4,48lít khí H2 đktc. Tính ℅ khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

0 bình luận về “Cho 8g hỗn hợp Fe và Mg tác dụng với 200ml ddH2SO4 loãng thì thu được 4,48lít khí H2 đktc. Tính ℅ khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu”

1. Đáp án:

   Gọi nFe = a mol ; nMg = b mol

   ⇒ 56a + 24b = 8 (1)

   nH2 = 0,2 mol

   PTHH : 

   Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

   Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

   Từ phương trình trên , ta có nH2 = a + b = 0,2 (2)

   Từ (1) và (2) suy ra a = 0,1  ; b = 0,1

   ⇒ mFe = 0,1.56=5,6 gam

   ⇒ mMg = 2,4 gam

    

   Bình luận

2. HÚC BẠN HỌC TỐT!!!

   Trả lời:

   $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\\,\,\,a\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,a\\Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\\,\,\,\,b\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,b$

   $n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\,(mol)$

   Đặt $a=n_{Fe};\,b=n_{Mg}$

   Ta có hệ:

   $\begin{cases}56a+24b=8\\a+b=0,2\end{cases}⇔\begin{cases}a=0,1\\b=0,1\end{cases}$

   $⇔\begin{cases}m_{Fe}=0,1.56=5,6\,(g)\\m_{Mg}=0,1.24=2,4\,(g)\end{cases}⇔\begin{cases}\%m_{Fe}=70\%\\\%m_{Mg}=30\%\end{cases}$

   Theo PT1: $n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,1\,(mol)$

   Theo PT2: $n_{H_2SO_4}=n_{Mg}=0,1\,(mol)$

   $⇒∑n_{H_2SO_4}=0,1+0,1=0,2\,(mol)$

   $⇒C_{MH_2SO_4}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\,(M).$

   Bình luận