cho 8g Magie Oxit tác dụng hết với 1 lượng dd H2SO4 20%
a. Tính khối lượng dd axit đã dùng
b. Tính khối lượng muối tạo thành
c. Tính C% của dung dịch thu được sau phản ứng
cho 8g Magie Oxit tác dụng hết với 1 lượng dd H2SO4 20%
a. Tính khối lượng dd axit đã dùng
b. Tính khối lượng muối tạo thành
c. Tính C% của dung dịch thu được sau phản ứng
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
có : $n_{MgO} = \dfrac{8}{40} = 0,2(mol)$
$MgO + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2O$
Theo PTHH :
$n_{H_2SO_4} = n_{MgO} = 0,2(mol)$
$⇒ m_{H_2SO_4} = 0,2.98 = 19,6(gam)$
$⇒ m_{\text{dung dịch H2SO4}} = \dfrac{m_{H_2SO_4}}{C\%} = \dfrac{19,6}{20\%} = 98(gam)$
$b/$
Theo PTHH :
$n_{MgSO_4} = n_{MgO} = 0,2(mol)$
$⇒ m_{MgSO_4} = 0,2.120 = 24(gam)$
$c/$
Sau phản ứng :
$m_{\text{dung dịch}} = n_{MgO} + m_{\text{dung dịch H2SO4}} = 8+98 = 106(gam)$
$⇒ C\%_{MgSO_4} = \dfrac{24}{106}.100\% = 22,64\%$
Đáp án:
\(a,\ m_{\text{dd $H_2SO_4$}}=98\ g.\\ b,\ m_{MgSO_4}=24\ g.\\ c,\ C\%_{MgSO_4}=22,64\%\)
Giải thích các bước giải:
\(a,PTHH:MgO+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2O\\ n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2SO_4}=n_{MgO}=0,2\ mol.\\ ⇒m_{H_2SO_4}=0,2\times 98=19,6\ g.\\ ⇒m_{\text{dd $H_2SO_4$}}=\dfrac{19,6}{20\%}=98\ g.\\ b,\ Theo\ pt:\ n_{MgSO_4}=n_{MgO}=0,2\ mol.\\ ⇒m_{MgSO_4}=0,2\times 120=24\ g.\\ c,\ m_{\text{dd spư}}=m_{MgO}+m_{\text{dd $H_2SO_4$}}=8+98=106\ g.\\ ⇒C\%_{MgSO_4}=\dfrac{24}{106}\times 100\%=22,64\%\)
chúc bạn học tốt!