Cho 9,2 g hỗn hợp 2 kim loại Fe và Mg tác dụng với H2SO4 lượng vừa đủ. Sau phản ứng thu được 5,6 lít khí H2 (đktc)
a, Viết các PTHH xảy ra.
b, tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
Cho 9,2 g hỗn hợp 2 kim loại Fe và Mg tác dụng với H2SO4 lượng vừa đủ. Sau phản ứng thu được 5,6 lít khí H2 (đktc)
a, Viết các PTHH xảy ra.
b, tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
a,
$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$
$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$
b,
Gọi x, y là số mol Fe, Mg.
$\Rightarrow 56x+24y=9,2$ (1)
$n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$
$\Rightarrow x+y=0,25$ (2)
Từ $(1)(2)\Rightarrow x=0,1; y=0,15$
$m_{Fe}=56x=5,6g$
$m_{Mg}=24y=3,6g$
Đặt `n_(Fe)=x(mol); n_(Mg)=y(mol)`
`=>56x+24y=9.2`
`PTHH:Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`
`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`
`n_(H_2)=5.6/22.4=0.25(mol)`
`=>x+y=0.25`
Giải hệ ta đc: `x=0.1; y=0.15`
`=>m_(Fe)=0.1·56=5.6(g)`
`m_(Mg)=0.15·24=3.6(g)`