cho 9,2 gam hỗn hợp 2 kim loại gồm Fc và Mg tan hoàn toàn trong 200ml dung dịch H²SO² loãng dư thu được 5,6 lít khí (đktc)
a. Tính khối lượng muối sunfat tạo thành sau phản ứng.
b. Nồng độ mol dung dịch H²SO⁴ đã dùng
cho 9,2 gam hỗn hợp 2 kim loại gồm Fc và Mg tan hoàn toàn trong 200ml dung dịch H²SO² loãng dư thu được 5,6 lít khí (đktc)
a. Tính khối lượng muối sunfat tạo thành sau phản ứng.
b. Nồng độ mol dung dịch H²SO⁴ đã dùng
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
m = 33,2g\\
b)\\
{C_{{M_{{H_2}S{O_4}}}}} = 1,25M
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25mol\\
hh:Fe(a\,mol),Mg(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 24b = 9,2\\
a + b = 0,25
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,1;b = 0,15\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
{m_{FeS{O_4}}} = 0,1 \times 152 = 15,2g\\
{n_{MgS{O_4}}} = {n_{Mg}} = 0,15mol\\
{m_{MgS{O_4}}} = 0,15 \times 120 = 18g\\
m = 18 + 15,2 = 33,2g\\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Fe}} + {n_{Mg}} = 0,25mol\\
{C_{{M_{{H_2}S{O_4}}}}} = \dfrac{{0,25}}{{0,2}} = 1,25M
\end{array}\)
nH2=0,25(mol)—>nH2SO4pứ=0,25 mol
Bảo Toàn Khối lượng :mKL+mAxit =m muối sunfat+m h2
—-> 9,2+98.0,25=m muối +0,25,2
—-> m muối = 33,2g
CMh2so4 pứ =0,25/0,2= 1,25M
^^