cho 9,2g hỗn hợp 2 kim loaị gồm nhôm và kẽm tác dụng vừa đủ với dd HCl 10%.Sau phản ứng thu được 5,6 lít khí hidro(đkct)
a)Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp
b)Tính khối lượng của dung dịch HCl đã dùng
cho 9,2g hỗn hợp 2 kim loaị gồm nhôm và kẽm tác dụng vừa đủ với dd HCl 10%.Sau phản ứng thu được 5,6 lít khí hidro(đkct)
a)Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp
b)Tính khối lượng của dung dịch HCl đã dùng
Đáp án:
a) $\%m_{Al}=29,35\%$
$\%m_{Zn} = 70,65\%$
b) $m_{dd\, HC} = 182,5\, g$
Giải thích các bước giải:
Phương trình hoá học:
$2Al + 6HCl\longrightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$
$Zn + 2HCl\longrightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow$
a) Gọi $x;\,y$ lần lượt là số mol của $Al$ và $Zn$
$\to 27x + 65y = 9,2$
Dựa vào phương trình hóa học, ta được:
$\quad n_{H_2} =\dfrac32x + y$
$\to \dfrac{5,6}{22,4}=\dfrac32x + y$
$\to \dfrac32x + y = 0,25$
Ta được hệ phương trình:
$\begin{cases}27x + 65y = 9,2\\\dfrac32x + y =0,25\end{cases}\longrightarrow x = y = 0,1\, mol$
Phần trăm khối lượng mỗi kim loại:
$\%m_{Al}=\dfrac{27.100\%}{27 + 65}=29,35\%$
$\%m_{Zn} = 100\% – \%m_{Al} = 100\% – 29,35\% =70,65\%$
c) Dựa vào phương trình hoá học, ta được:
– Số mol $HCl$ phản ứng:
$n_{HCl} = 3n_{Al} + 2n_{Zn} = 5.0,1 = 0,5\,mol$
– Khối lượng $HCl$ phản ứng:
$m_{HCl} = 0,5.36,5 =18,25\, g$
– Khối lượng dung dịch $HCl$ đã dùng:
$m_{dd\, HC}=\dfrac{m_{HCl}.100\%}{C\%}=\dfrac{18,25.100\%}{10\%} = 182,5\, g$
Đáp án:
`a.`
`-%m_{Al}≈29,35%`
`-%m_{Zn}=70,65%`
`b.`
`-m_{dd..HCl}=182,5(g)`
Giải thích các bước giải:
`a.`
– Gọi số mol của `Al` và `Zn` lần lượt là `x` và `y`
`→27x+65y=9,2(g)(1)`
Phương trình hóa học :
`2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑`
`x` `→` `1,5x` `(mol)`
`Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`
`y` `→` `y` `(mol)`
`→n_{H_2}=1,5x+y=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)(2)`
– Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :
$\left \{ {{27x+65y=9,2} \atop {1,5x+y=0,25}} \right.$
– Giải hệ phương trình , ta được :
`-n_{Al}=n_{Zn}=x=y=0,1(mol)`
`→m_{Al}=0,1.27=2,7(g)`
`→%m_{Al}=\frac{2,7}{9,2}.100%≈29,35%`
`→%m_{Zn}=100%-%m_{Al}=100%-29,35%=70,65%`
`b.`
– Bảo toàn nguyên tố `H`
`→n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,25=0,5(mol)`
`→m_{chất.tan.HCl}=0,5.36,5=18,25(g)`
`→m_{dd..HCl}=\frac{18,25.100%}{10%}=182,5(g)`