cho 9,6 g kim loại magie vào bình chứa dung dịch axit clohiđric 10% dư
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra
b) tính thể tích khí hidro bay ra đo ở (đktc)
c Tính khối lượng dung dịch axit clohiđric tham gia phản ứng
D Cho toàn bộ lượng khí hidro bay ra ở trên để khử 16 gam bột CuO ở nhiệt độ thích hợp . Tính khối lượng đồng thu được sau phản ứng
Đáp án:a
PTHH : MG+ 2 HCL-> MGCL2 +H2
b
n mg= 9,6: 24 =0,4 mol
từ pthh: 0,4*10:100*2= 0,08 mol
c
m hcl = 0,08*36,5 = 2,92 g
d
pthh CUO+H2 -> cu + h2o
n cuo= 16/80= 0,2 mol
từ pthh n cu = 0,2 mol
m cu = 0,2* 64 = 12,8 g
Giải thích các bước giải:
$n_{Mg}= 9,6/24 =0,4 mol$
$a/Mg+ 2 HCl→ MgCl_2 +H_2$
b/Theo pt :
$n_{HCl}= 0,4.10\%.2= 0,08 mol$
$c/m_{HCl}= 0,08.36,5 = 2,92 g $
$d/ CuO+H2 \overset{t^o}\to Cu + H2O$
$n_{CuO}= 16/80= 0,2 mol$
Theo pt :
$n_{Cu}=n_{CuO}= 0,2 mol $
$m_{Cu} = 0,2.64 = 12,8 g $