Cho 9,75 gam kim loại Zn vào dung dịch CH3COOH vừa đủ. a) Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn b) Tính khối lượng muối tạo thành c) Để

$ n_{Zn} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{9,75}{65} = 0,15 (mol)$

$ Zn + 2CH_3COOH \rightarrow (CH_3COO)_2Zn + H_2↑ $ 

a,

$ n_{H_2} = n_{Zn} = 0,15 (mol) $ 

$ \rightarrow V_{H_2} = n × 22,4 = 0,15 × 22,4 = 3,36 (l) $ 

b,

$ n_{ (CH_3COO)_2Zn} = n_{Zn} = 0,15 (mol) $ 

$ \rightarrow m_{ (CH_3COO)_2Zn} = n × M = 0,15 × 183 = 27,45 (g) $ 

c,

$ n_{CH_3COOH} = 2 × n_{Zn} = 2 × 0,15 = 0,3 (mol) $ 

$ C_2H_5OH + O_2 \xrightarrow{\text{Men giấm }} CH_3COOH + H_2O $ 

$ n_{C_2H_5OH} = n_{CH_3COOH} = 0,3 (mol) $ 

$ \rightarrow m_{ctC_2H_5OH} = n × M = 0,3 × 46 = 13,8 (g) $

$ \rightarrow m_{ddC_2H_5OH} = \dfrac{13,8}{20} × 100 = 69 (g) $ 

Mà hiệu suất chỉ đạt $80\%$ 

$ \rightarrow m_{ttC_2H_5OH} = \dfrac{ H × m_{lt}}{100\%} = \dfrac{ 80 × 69 }{100} = 55,2 (g) $