Cho 9,75 gam kim loại Zn vào dung dịch CH3COOH vừa đủ.
a) Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn
b) Tính khối lượng muối tạo thành
c) Để có lượng axit trên thì cần lên men giấm bao nhiêu gam dung dịch C2H5OH 20%. Biết hiệu suất là 80%
PTHH:`2CH_3COOH+Zn→(CH_3COO)_2Zn+H_2↑` (1)
`a)`
Ta có: `m_(Zn)=9,75/65=0,15`(mol)
Theo `PTHH`,ta thấy: `n_(H_2)=n_Zn=0,15(mol)`
`⇒V_(H_2)=0,15.22,4=3,36`(l)
`b)`
Theo `PTHH`,ta thấy: `n_(H_2)=n_((CH_3COO)_2Zn)=0,15`(mol)
`⇒m_((CH_3COO)_2Zn)=0,15.(12+3+12+16.2)=8,85`(g)
`c)`
`PTHH: C_2H_5OH \overset{Men -giấm}\to CH_3COOH+H_2O`(2)
Theo `PTHH`(1),ta thấy: `n_(CH_3COOH)=2n_(H_2)=2.0,15=0,3`(mol)
Theo `PTHH(2)`,ta thấy: `n_(CH_3COOH)=n_(C_2H_5OH)=0,3`(mol)
`⇒m_(ctC_2H_5OH)=n.M=0,3.46=13,8 (g)`
Mà: `%C_2H_5OH=(m_(ctC_2H_5OH))/(m_(ddC_2H_5OH)).100`
`⇒m_(ddC_2H_5OH)=100.(13,8)/20=69`(g)
Lại có hiệu suất đạt `80%` nên,ta có:
$⇒ m_{ttC_2H_5OH}=\dfrac{ H × m_{ltC_2H_5OH}}{100\%}= \dfrac{ 80 × 69 }{100}=55,2$ (g)
Xin hay nhất =_=
$ n_{Zn} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{9,75}{65} = 0,15 (mol)$
$ Zn + 2CH_3COOH \rightarrow (CH_3COO)_2Zn + H_2↑ $
a,
$ n_{H_2} = n_{Zn} = 0,15 (mol) $
$ \rightarrow V_{H_2} = n × 22,4 = 0,15 × 22,4 = 3,36 (l) $
b,
$ n_{ (CH_3COO)_2Zn} = n_{Zn} = 0,15 (mol) $
$ \rightarrow m_{ (CH_3COO)_2Zn} = n × M = 0,15 × 183 = 27,45 (g) $
c,
$ n_{CH_3COOH} = 2 × n_{Zn} = 2 × 0,15 = 0,3 (mol) $
$ C_2H_5OH + O_2 \xrightarrow{\text{Men giấm }} CH_3COOH + H_2O $
$ n_{C_2H_5OH} = n_{CH_3COOH} = 0,3 (mol) $
$ \rightarrow m_{ctC_2H_5OH} = n × M = 0,3 × 46 = 13,8 (g) $
$ \rightarrow m_{ddC_2H_5OH} = \dfrac{13,8}{20} × 100 = 69 (g) $
Mà hiệu suất chỉ đạt $80\%$
$ \rightarrow m_{ttC_2H_5OH} = \dfrac{ H × m_{lt}}{100\%} = \dfrac{ 80 × 69 }{100} = 55,2 (g) $