Cho 9,75g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohidric(HCL)dư
a.viết phương trình hóa học cho phản ứng trên
b.Tính thể tích hidro sinh ra(đktc)
c.Nếu dùng toàn bộ lượng hidro bay qua ở trên đi qua 28 g bột CuC ở nhiệt độ cao thì thu được bao nhiêu g chất rắn?
Đáp án:
$Zn+2HCl \to ZnCl_{2}+H_{2}$
0,15 0,15
$nZn=\frac{9,75}{65}=0,15$
$VH_{2}=0,15.22,4=3,36lit$
$H_{2}$ chỉ khử các oxit
⇒Chỉnh đề từ CuC →CuO để đúng hơn
$CuO+H_{2} \to Cu +H_{2}O$
0,35 0,15 Bđ
0,15 0,15 P/u
0,2 0 0,15 Sau p/u
$nCuO=\frac{28}{80}=0,35$
$m_{\text{chất rắn}}=mCuO+mCu$
⇔$m_{\text{chất rắn}}=0,2.80+0,15.64=25,6g$
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)$Zn+2HCl—->ZnCl2+H2$
b)$nZn=0,15(mol)$
$nH2=nZn=0,15(mol)$
=>$VH2=0,15.22,4=3,36(l)$
c)$H2+CuO–to—>Cu+H2O$
$nCuO=28/80=0,35(mol)$
=>CuO dư
$nCuO=nH2=0,15(mol)$
=>$nCuO dư=0,35-0,15=0,2(mol)$
=>$mCuO dư=0,2.80=16(g)$
$nCu=$nH2=0,15(mol)$
=>$mCu=0,15.64=9,6(g)$
=>m chất rắn =$mCu+mCuO=9,6+16=25,6(g)$