Cho 9,75g kẽm tác dụng với 1 lượng dung dịch axit clohidric vừa đủ
a, tính thể tích hidro sinh ra (tktc)
b, tính lượng Hcl cần dùng cho phản ứng trên
(TRÌNH BÀY ĐẦY ĐỦ, CẢM ƠN)
Cho 9,75g kẽm tác dụng với 1 lượng dung dịch axit clohidric vừa đủ
a, tính thể tích hidro sinh ra (tktc)
b, tính lượng Hcl cần dùng cho phản ứng trên
(TRÌNH BÀY ĐẦY ĐỦ, CẢM ƠN)
ta có phương trình:
Zn+2HCl=>ZnCl2+H2
a, mZn=9.75(mol)=>nZn=$\frac{9.75}{65}$=0.15(mol)
ta có nZn=nH2=0.15(mol)
=>vH2=0.15*22.4=3.36(lít)
b,nHCl=0.15*2=0.3(mol)
=>mHCl=0.3*36.5=10.95(g)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) $Zn+2HCl–>ZnCl2+H2$
Ta có:
$nZn=9,75/65=0,15(mol)$
Theo PTHH
$nH2=nZn=0,15(mol)$
=>$VH2=0,15.22,4=3,36(l)$
b)
Theo PTHH
$nHCl=2nZn=0,3(mol)$
=>$mHCl=0,3.36,5=10,95(g)$