Cho 9 gam hỗn hợp gồm Al và Ag tác dụng với lượng dư dung dịch hcl nồng độ 20%. Sau phản ứng thu được 1,344 lít khí(đktc)
a) Tính % về khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b) Tính khối lượng dd HCl đã dùng. Biết rằng lượng dung dịch HCl đã dùng được lấy dư 10% so với lượng cần thiết cho phản ứng
Cho 9 gam hỗn hợp gồm Al và Ag tác dụng với lượng dư dung dịch hcl nồng độ 20%. Sau phản ứng thu được 1,344 lít khí(đktc) a) Tính % về khối lượng các
By Emery
Đáp án:
\(\% {m_{Al}} = 12\% ;\% {m_{Ag}} = 88\% \)
\({m_{dd{\text{ HCl}}}} = 24,09{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,04{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Al}} = 0,04.27 = 1,08{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Al}} = \frac{{1,08}}{9} = 12\% \to \% {m_{Ag}} = 88\% \)
\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,12{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{HCl{\text{ tham gia}}}} = 0,12.(100\% + 10\% ) = 0,132{\text{ }}mol\)
\( \to {m_{HCl}} = 0,132.36,5 = 4,818{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{dd{\text{ HCl}}}} = \frac{{4,818}}{{20\% }} = 24,09{\text{ gam}}\)
a,Gọi số mol Al và Ag trong 9 gam hỗn hợp lần lượt là x và y (mol)
Do Ag không tác dụng với dung dịch HCl nên chỉ xảy ra phản ứng của Al với HCl tạo khí H2
nH2=1,344/22,4=0,06 (mol)
PTHH:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1)
x → 3x → 1,5x (mol)
⇒1,5x=0,06 ⇒x=0,04
⇒nAl =x=0,04 (mol) ⇒mAl=0,04.27=1,08 (g)
⇒ %Al = 1,08.100%/9 =12%
%Ag = 100% -12% = 88%
b, Ta thấy : nHCl phản ứng = 3x (mol) ⇒ nHCl pư =3.0,04=0,12 (mol)
⇒mHCl pư = 0,12.36,5 = 4,38 (g)
Mà biết rằng lượng dung dịch HCl đã dùng được lấy dư 10% so với lượng cần thiết cho phản ứng :
⇒mHCL đã dùng = 4,38.10%/100% + 4,38 = 4,818 (g)
⇒ mddHCl đã dùng = 4,818.100%/20% = 24,09 (g)