Cho a gam Ba vào 500 gam dung dịch hỗn hợp (NH4)2SO4 1,32% và CuSO4 2%. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch C, kết tủa B và 6,72 lít hỗn hợp khí A (đktc) có tỉ khối đối với hiđro là 3,5.
1) Tính a.
2) Lấy kết tủa B rửa sạch rồi nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn.
3) Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch C
`a)“n_{(NH_4)_2SO_4}=\frac{500.1,32%}{100%.132}=0,05(mol)`
`n_{CuSO_4}=\frac{500.2%}{100%.160}=0,0625(mol)`
Hỗn hợp khí `A` gồm : $\begin{cases}NH_3:x(mol)\\ H_2:y(mol)\\\end{cases}$
`=>`$\begin{cases} 17x+2y=2,1g\\ x+y=0.3(mol)\\\end{cases}$
`=>`$\begin{cases}x=0,1(mol)\\ y=0,2(mol)\\\end{cases}$
`Ba+2H_2O\to Ba(OH)_2+H_2`
`Ba(OH)_2+CuSO_4\to BaSO_4\downarrow+Cu(OH)_2\downarrow`
`Ba(OH)_2+(NH_4)_2SO_4\to BaSO_4\downarrow+2NH_3+2H_2O`
`n_{Ba}=n_{H_2}=0,2(mol)`
`=> a=0,2.137=27,4g`
`b)` `n_{Ba(OH)_2\ dư}=0,2-(0,0625+0,05)=0,0875(mol)`
`B` gồm: $\begin{cases} Cu(OH)_2: 0,0625(mol)\\ BaSO_4: 0,1125(mol)\\\end{cases}$
`Cu(OH)_2\overset{t^o}{\to}CuO+H_2O`
`m_{\text{rắn}}=m_{BaSO_4}+m_{CuO}`
`=> m_{\text{rắn}}=0,1125.233+0,0625.80=31,2125g`
`c)“m_{dd\ spu}=a+m_{dd}-m_{\downarrow}-m_{\ khí}`
` m_{dd\ spu}=27,4-0,0625(98+233)-0,05.233+500-2,1=492,9625g`
`C` gồm `Ba(OH)_{2\ dư}`
`=> C%_{Ba(OH)_2 \ dư}=\frac{0,0875.171,100%}{492,9625}\approx 3,035%`
Bạn xem hình