Cho a gam fe hòa tan trong dd HCl cô cạn dd thu đc 3,1 g chấ rắn . nếu cho a gam fe và b gam Mg cùng vào 1 lượng dd HCl như trên ,sau pư thu đc 448ml

0 bình luận về “Cho a gam fe hòa tan trong dd HCl cô cạn dd thu đc 3,1 g chấ rắn . nếu cho a gam fe và b gam Mg cùng vào 1 lượng dd HCl như trên ,sau pư thu đc 448ml”

1. Đáp án:

    bài làm:

   a= 1,68 (g); b = 0,24 (g)

   mMgCl2 = 0,95 (g)

   mFeCl2 = 1,27 (g)

   Giải thích các bước giải:

   Xét TN1:

   PTHH: Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2               (1)

   Giả sử: Fe phản ứng hết →Chất rắn là FeCl2 

   nFe = nFeCl2 = nH2 = 3,1 : 127 ≈ 0,024 ( mol )

   Xét TN2:

   PTHH: Mg + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2            (2)

   Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2                (3)

   Ta thấy: Ngoài a gam Fe như thí nghiệm 1 cộng với b gam Mg mà chỉ giải phóng: 

   nH2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 ( mol ) < 0,024 (mol)

   Chứng tỏ: Trong TN1: Fe dư, HCl hết.

   TN1:

         nFe(pư) = nFeCl2= 1212* nHCl = 0,04 : 2 = 0,02(mol)

   ⇒ mFe(dư)  = 3,1 – 0,02 * 127 = 0,56 (gam)

         mFe(pư) = 0,02 * 56 = 1,12(gam)

   ⇒ mFe = a = 0,56 + 1,12 = 1,68(gam)

   *TN2: Áp dụng ĐLBTKL:

   a + b = 3,34 + 0,02 * 2 – 0,04 *36,5 = 1,92 (g)

   Mà a = 1,68g ⇒ b = 1,92 – 1,68 = 0,24 (g)

   nMg = 0,24 : 24 = 0,01 (mol)

   Theo PTHH (1) nH2 (1) = nMgCl2 = nMg = 0,01 (mol)

   ⇒ mMgCl2 = 0,01.95 = 0,95 (g)

   ⇒ nH2 (2) = 0,02 – 0,01 = 0,01 ( mol )

   Theo (2) ⇒ nFeCl2 = nH2 (2) = 0,01 (mol)

   ⇒ mFeCl2 = 0,01 * 127 = 1,27 (g)

    

   Bình luận

2. Đáp án:

   Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

   Giải thích các bước giải:

   Xét ở phản ứng 1:

   Giả sử Fe hoàn tan hết

   Suy ra chất rắn là muối \(FeC{l_2}\)

   \(\begin{array}{l}
   Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
   {n_{Fe}} = {n_{FeC{l_2}}} = {n_{{H_2}}} = 0,024mol
   \end{array}\)

   Xét ở phản ứng 2:

   \(\begin{array}{l}
   Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
   Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
   {n_{{H_2}}} = 0,02mol
   \end{array}\)

   \( \to {n_{{H_2}}}(1) > {n_{{H_2}}}(2)\)

   Vậy suy ra ở phản ứng 1 Fe dư và dung dịch HCl dư

   Phản ứng 1:

   \(\begin{array}{l}
   Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
   {n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,04mol\\
   {n_{Fe}}phản ứng= {n_{FeC{l_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,02mol\\
    \to {m_{Fe}}phản ứng= 1,12g\\
    \to {m_{FeC{l_2}}} = 2,54g\\
    \to {m_{Fe}}dư= 3,1 – 2,54 = 0,56g\\
    \to a = {m_{Fe}}phản ứng+ {m_{Fe}}dư= 1,68g
   \end{array}\)

   Phản ứng 2:

   Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

   \(\begin{array}{l}
   Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
   Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
   {m_{Fe}} + {m_{Mg}} + {m_{HCl}} = {m_{chất rắn}} + {m_{{H_2}}}\\
    \to b = {m_{Mg}} = 3,34 + 0,02 \times 2 – 1,68 – 0,04 \times 36,5 = 0,24g
   \end{array}\)

   Bình luận